soạn:
Ngày dạy:
Tuần:1



Tiết 1:ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 8


* có liên quan
. Phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị : nội dung, công thức, định luật bảo toàn khối lượng, lập công thức hóa học. Tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học .
I. Mục tiêu :
- : Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9.
- Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học.
- Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn.
II. Chuẩn bị :
1/ Đồ dùng dạy học: Sách giáo khoa, sách bài tập lớp 8
2/ Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề :
III . Các hoạt động dạy và học :
Nội dung
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

1. Nguyên tử : là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm : hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm .
Ví dụ :

2. Nguyên tố hóa học : là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân

3. Đơn chất : là những chất tạo từ một nguyên tố hóa học.
Ví dụ : Kẽm, khí oxi.

4. Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.
Ví dụ: nước, khí cacbônnic.

5. Phân tử : là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất .
Ví dụ : Phân tử nước hợp thành từ hai
II. Liên kết vơi một O
6. Quy tắc về hóa trị : Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia .
7. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng .
- Công thức :
mA + mB = mC + mD
8. Phương trình hóa học : Biểu diển ngắn gọn phản ứng hóa học .
- Nắm ba bước lập phương trình hóa học
9. Một số loại phản ứng hóa học :
Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, thế, oxi-hóa khử.
10. Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất, tỉ khối.
dA/B = dMrr=
11. Tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học

12. Nồng độ dung dịch :
a) Nồng độ % của dung dịch. Cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.
x 100%
b. Nồng độ mol (CM) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch.
mol/l)
động 1: Ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Ôn tập
Nêu các câu hỏi :
- Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ?
- Chất được tạo nên từ đâu ?

- Hạt nhỏ gọi là gì ?
- Giáo viên gợi ý cho học sinh nhắc lại khái niệm.
-Nêu câu hỏi : Nguyên tố hóa học là gì ?
- cho HS nhắc lại một số ký hiệu hóa học của các nguyên tố .
- Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Ví dụ .

Nêu câu hỏi :
- Vậy còn hợp chất là gì ? ví dụ
- Các hạt hợp thành một chất gọi là gì ? ví dụ.
- Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ?







- Nêu lại qui tắc hóa trị, học thuộc một số hóa trị nguyên tố thường gặp.


- Nhắc lại nội dung của định luật bảo toàn khối lượng.
- Nêu lại công thức tính .










- Cho HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử. Cho ví dụ.

- Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học.





- Nhắc lại một số dạng bài tập, cho HS về nhà nghiên cứu lại trong SGK lớp 8.

- Cho HS nhắc lại định nghĩa, nêu và biến đổi công thức tính C%, CM.